Question

【题目】利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ， 可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。

（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为(不考虑H2O与SO2反应)。
（2）亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。

（3）仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32- ， 原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
①该杂质阴离子为(填离子符号）。
②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。

化学式	BaSO4	BaSO3
Ksp	1.1×10-10	5.5×10-7

将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1 ， 为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）
（4）某同学采用如下方法检验SO32-：

①洗涤时使用的试剂最好为(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y) (填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为(若不能，则此空不填)；若不能，则理由是(若能，则此空不填）。

Answer 1

【答案】
（1）CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-
（2）蒸发结晶,浊液
（3）SO42-,2.2×10-5
（4）b,不能,白色沉淀B与少量盐酸反应时,BaSO3没有全部溶解
【解析】本题主要考查硫的化合物亚硫酸钠等物质的性质。
(1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式为CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-。
(2)上述流程中“结晶”得到无水Na2SO3，无水Na2SO3的溶解度随温度升高变化缓慢，所以“结晶”的方法是蒸发结晶，图中a点饱和溶液中含有晶体，所以图中a点所示分散系类别为浊液。
(3)①该杂质阴离子为可以通过H2O2与SO32-反应生成的SO42-。

②从钡盐的Ksp和溶液中SO32-的浓度为SO42-的10倍判断，先生成硫酸钡沉淀，后生成亚硫酸钡沉淀。剩余SO32-的浓度为0.025mol L-1，c(Ba2+)=Ksp(BaSO3)/剩余SO32-的浓度=2.2×10-5mol L-1。
(4)①a.稀HNO3可将BaSO3氧化为BaSO4；b.蒸馏水可洗去杂质离子；c.稀H2SO4可将过量部分BaCl2转化为BaSO4。故选b。

②根据上述流程中的数据(w、x、y)不能计算出成品试样中SO32-的百分含量，理由是白色沉淀B与少量盐酸反应时，BaSO3没有全部溶解。