[题目]下列实验对相应的现象解释不正确的是选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验对相应的现象解释不正确的是

选项	①中试剂	①中现象	解释
A	Ba(NO3)2溶液	生成白色沉淀	SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
B	品红溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	溶液变红	SO2与水反应生成酸
D	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有还原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．在加热的条件下，铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2溶于水溶液显酸性，则溶液中NO3－能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，A不正确；

B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；

C．SO2溶于水显酸性，能使紫色的石蕊试液显红色，C正确；

D．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化，因此SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；

答案选A。

【点晴】

（1）SO2性质的多面性：二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质比较

溶液	石蕊试液	加有酚酞的 NaOH溶液	酸性KMnO4 溶液	溴水	品红溶液	氢硫酸 (H2S溶液)
现象	变红	褪色	褪色	褪色	褪色	生成浅黄色沉淀
SO2的性质	溶于水显酸性	溶于水显酸性	还原性	还原性	漂白性	氧化性

（2）SO2的学习主要抓住三点：一是酸性氧化物，类似于CO2，如能使澄清石灰水变浑浊，BaSO3是沉淀等。二是其具有较强的还原性，易被氧化。三是漂白性。

练习册系列答案

寒假作业中国地图出版社系列答案

中考复习攻略南京师范大学出版社系列答案

相关题目

【题目】一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，试计算溶液中=________；SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________。(已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7，H2CO3的电离常数：Ka1=8.4×10-7，Ka2=1.2×10-10)

【题目】Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是_______。

(2)H中含有的官能团名称是__________；F的名称(系统命名)是_______。

(3)E→F的化学方程式是______________。

(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是________。

(5)下列说法正确的是_______。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．D和F用溴水可以鉴别

c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O

d．H能发生加成、取代反应

【题目】据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_____。

（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_____（填元素符号）。

（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____。

（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力_____ (“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_____。

（5）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____；

②CH4和HCHO比较，键角较大的是_____，主要原因是_____。

（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为_____；

②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____ pm(列出计算式)。

【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、

B.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、

C.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、、S2－、

D.由水电离产生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：、、、Cl－

【题目】（题文）一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是

①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO

③混合气体的颜色不再变化　 ④混合气体的密度保持不变　

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

【题目】新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A.碳极发生的反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B.有机电解质和水溶液不可以互换区域

C.理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g

D.若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极

【题目】单质硼是冶金、建材、化工、核工业等部门的重要原料，而金属镁也广泛应用于航空航天等国防军事工业。以铁硼矿为原料，利用碳碱法工艺生产硼和镁，其工艺流程图如下：

已知：铁硼矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Al2O3和SiO2杂质；硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。

（1）铁硼矿研磨粉碎的目的是____________；操作Ⅰ的名称为___；硼泥中除杂质SiO2和Al2O3外，其他成分的化学式为_______。

（2）写出流程图中碳解过程的化学方程式：__________；在高温条件下金属Mg与A反应制备单质硼的化学方程式为：__________。

（3）碳碱工艺需两次调节pH：①常用H2SO4调节硼砂溶液pH＝2～3制取H3BO3，其离子方程式为B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；②制取MgCl2·7H2O时，在净化除杂过程中，需先加H2O2溶液，其作用是_______，然后用MgO调节pH约为5，其目的是_____。

（4）用MgCl2·7H2O制取MgCl2时，为防止MgCl2水解，反应需在“一定条件下”进行，则该条件是指_____。

（5）实验时不小心触碰到NaOH溶液，可用大量清水冲洗，再涂抹H3BO3溶液中和，其化学方程式为：NaOH＋H3BO3=Na[B（OH）4]，下列关于Na[B（OH）4]溶液中微粒浓度关系正确的是___。

A c（Na＋）＋c（H＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（OH－）

B c（Na＋）＞c（[B（OH）4]－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C c（Na＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（H3BO3）

【题目】思维辨析：

(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃。（_____）

(2)从苯的凯库勒式看，苯分子中含有三个碳碳双键，应属于烯烃。（______）

(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。（______）

(4)烷烃与苯都能与卤素发生取代反应，反应条件相同。（_______）

(5)甲苯和苯互为同系物，都不能与溴水发生加成反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。（________）

试题分类