Question

【题目】一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，试计算溶液中=________；SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_________。(已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7，H2CO3的电离常数：Ka1=8.4×10-7，Ka2=1.2×10-10)

Answer 1

【答案】向左 400 HCO3-+SO2=HSO3-+CO2

【解析】

向水中加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水的电离；SO2与水反应产生亚硫酸，亚硫酸电离产生H+，根据H2SO3的电离平衡常数分析计算；根据强酸与弱酸盐反应制取弱酸书写反应的离子方程式。

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，即水的电离平衡向逆反应方向移动；亚硫酸的电离平衡方程式为H2SO3H++HSO3-，若得到pH=4的H2SO3溶液，c(H+)=10-4 mol/L，由于Ka2==2.5×10-7，所以=400；

由于Ka1(H2SO3)> Ka1(H2CO3)> Ka2(H2SO3)，所以SO2通入小苏打溶液，反应产生NaHSO3和CO2，反应的离子方程式是HCO3-+SO2=HSO3-+CO2。