题目内容
【题目】常温下，向
溶液中加入
溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中
的溶液为______
已知常温下
。
【答案】有红褐色沉淀生成，有气泡冒出 
【解析】
FeCl3是强酸弱碱盐，NaHCO3是强碱弱酸盐，FeCl3和NaHCO3相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)计算溶液中Fe3+的浓度，据此分析解答。
是强酸弱碱盐，
是强碱弱酸盐，和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，所以现象为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，反应的离子方程式为；
的溶液中
，
，所以溶液中
，故答案为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出；；。
【题目】在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁．锰的冶炼所用原料为锰矿石，主要含菱锰矿
，另常含有
、FeO、
、NaCl和石灰等．
金属阳离子 |
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开始至沉淀 完全的pH |
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请回答下列问题：
在化合浸出中，为了提高浸出率提高产品纯度，通常采用______
至少写两种方法
在该工艺流程中滤渣1成分化学式为______；通常加入净化剂主要成分为
，滤渣2化学式为______．
打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业，潜水员需要呼吸的就是富氧空气．流程中用富氧空气作氧化剂，降低生产成本．流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是______
写出电解操作时阳极的电极反应式______．
铝热法产生的废渣含有二氧化锰，可以作为氧化剂加入化合浸出，提高锰矿的利用率，则离子反应方程式是：______．
在电解液中
不宜过大，否则在电解过程中会产生污染物，通常要定时检测的大小，资料显示
，
，且
为砖红色，通常采用
为滴定剂，用
作指示剂进行定量测定的大小．请描述该沉淀滴定终点时的现象：______；当
沉淀完全时开始沉淀，此时溶液中
______．
【题目】化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ | |
实验操作（氯水均为新制） |
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实验现象 | 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红，后褪色 | 产生白色沉淀 | 产生大量无色气泡 |
（试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴）
（1）证明氯水中含有Cl-的是实验__（填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应__。
（2）由实验②的现象可推断非金属性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子结构解释其原因：Cl和I同主族，__，得电子能力：Cl＞I（请补充完整）。
（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有__（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是__。
（4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验：__（填操作、现象）。
（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。
解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是__。
【题目】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_____。
A．质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱法 D．X射线行射法
（2）基态As原子的核外电子排布式为_____，As原子的逐级电离能数据如下：
第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 | 第四电离能 | 第五电离能 | 第六电离能 |
947.0 | 1798 | 2735 | 4837 | 6043 | 12310 |
为什么第五电离能与第六电离能相差较大_____。
（3）黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构（如下图所示），P原子的杂化形式为_____，层与层之间的相互作用为_____。
（4）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为_____，每个As原子周围最近的As原子数目为_____，与同一个Ga原子距离最近的As原子构成的空间构型为_____，一个GaAs晶胞中配位键的数目为_____。
（5）已知GaAs的密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____ nm（列式表示）。
