题目内容
【题目】常温下,向溶液中加入
溶液,可观察到的现象是______,发生反应的离子方程式为______,若将所得悬浊液的pH值调整为4,则溶液中
的溶液为______
已知常温下
。
【答案】有红褐色沉淀生成,有气泡冒出
【解析】
FeCl3是强酸弱碱盐,NaHCO3是强碱弱酸盐,FeCl3和NaHCO3相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠,pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L,利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)计算溶液中Fe3+的浓度,据此分析解答。
是强酸弱碱盐,
是强碱弱酸盐,
和
相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠,所以现象为:有红褐色沉淀生成,有气泡冒出,反应的离子方程式为
;
的溶液中
,
,所以溶液中
,故答案为:有红褐色沉淀生成,有气泡冒出;
;
。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁.锰的冶炼所用原料为锰矿石,主要含菱锰矿,另常含有
、FeO、
、NaCl和石灰等.
金属阳离子 | |||||
开始至沉淀 完全的pH |
|
请回答下列问题:
在化合浸出中,为了提高浸出率提高产品纯度,通常采用______
至少写两种方法
在该工艺流程中滤渣1成分化学式为______;通常加入净化剂主要成分为
,滤渣2化学式为______.
打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业,潜水员需要呼吸的就是富氧空气.流程中用富氧空气作氧化剂,降低生产成本.流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气,该方法的原理是______
写出电解操作时阳极的电极反应式______.
铝热法产生的废渣含有二氧化锰,可以作为氧化剂加入化合浸出,提高锰矿的利用率,则离子反应方程式是:______.
在电解液中
不宜过大,否则在电解过程中会产生污染物,通常要定时检测
的大小,资料显示
,
,且
为砖红色,通常采用
为滴定剂,用
作指示剂进行定量测定
的大小.请描述该沉淀滴定终点时的现象:______;当
沉淀完全时
开始沉淀,此时溶液中
______.
【题目】化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验:
实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ | |
实验操作(氯水均为新制) | |||||
实验现象 | 蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红,后褪色 | 产生白色沉淀 | 产生大量无色气泡 |
(试管中溶液均为1mL,均滴入氯水5滴)
(1)证明氯水中含有Cl-的是实验__(填序号),用离子方程式表示该实验中涉及的反应__。
(2)由实验②的现象可推断非金属性:Cl__I(填“>”或“<”),由原子结构解释其原因:Cl和I同主族,__,得电子能力:Cl>I(请补充完整)。
(3)实验③中溶液变红是由于溶液中含有__(填微粒符号,下同);使溶液褪色的微粒是__。
(4)同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质,认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2>H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化,可继续补充实验:__(填操作、现象)。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如图曲线。
解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH,pH的变化是__。
【题目】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)红磷是巨型共价分子,无定型结构,下列方法能证明红磷是非晶体的是_____。
A.质谱法 B.原子发射光谱法 C.核磁共振谱法 D.X射线行射法
(2)基态As原子的核外电子排布式为_____,As原子的逐级电离能数据如下:
第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 | 第四电离能 | 第五电离能 | 第六电离能 |
947.0 | 1798 | 2735 | 4837 | 6043 | 12310 |
为什么第五电离能与第六电离能相差较大_____。
(3)黑磷是新型二维半导体材料,具有片层结构(如下图所示),P原子的杂化形式为_____,层与层之间的相互作用为_____。
(4)GaAs的熔点为1238℃,且熔融状态不导电,其晶胞结构如下图所示,该晶体的类型为_____,每个As原子周围最近的As原子数目为_____,与同一个Ga原子距离最近的As原子构成的空间构型为_____,一个GaAs晶胞中配位键的数目为_____。
(5)已知GaAs的密度为dg/cm3,摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数用NA表示,则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____ nm(列式表示)。