题目内容

【题目】化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验:

实验①

实验②

实验③

实验④

实验⑤

实验操作(氯水均为新制)

实验现象

蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色

溶液变蓝

石蕊溶液先变红,后褪色

产生白色沉淀

产生大量无色气泡

(试管中溶液均为1mL,均滴入氯水5滴)

1)证明氯水中含有Cl-的是实验__(填序号),用离子方程式表示该实验中涉及的反应__

2)由实验②的现象可推断非金属性:Cl__I(填“>”或“<”),由原子结构解释其原因:ClI同主族,__,得电子能力:ClI(请补充完整)。

3)实验③中溶液变红是由于溶液中含有__(填微粒符号,下同);使溶液褪色的微粒是__

4)同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质,认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2H2O2。为证实Cl2H2O2氧化,可继续补充实验:__(填操作、现象)。

5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如图曲线。

解释上两图中曲线变化的原因__。若在上述整个实验过程中测定溶液的pHpH的变化是__

【答案】 Cl2+H2O=H++Cl-+HClOCl-+Ag+=AgCl↓ 核外电子层数:ClI,原子半径:ClI H+(或HCl HClO 反应后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液,产生的沉淀量明显大于实验 由于2HClO2HCl+O2,使O2体积分数增加;Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大 溶液的pH随时间增长逐渐减小(最终不变)

【解析】

实验能说明氯气易溶于水;实验证明氯气能从KI中置换出I2;实验说明氯水具有酸性且有漂白性;实验说明氯水中含有Cl-,与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀;实验中氯气与过氧化氢反应生成无色气体氧气,其化学反应方程式为:H2O2+Cl2=2HCl+O2

1)氯气溶于水,且一部分氯气与水反应,其离子反应方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,实验证明氯水中含有Cl-,与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀,其离子反应方程式为:Cl-+Ag+=AgCl↓,故答案为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClOCl-+Ag+=AgCl↓

2)实验中淀粉变蓝,说明氯气与KI发生反应置换出I2,其反应方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2,可推断非金属性:Cl>I。由原子结构解释其原因:ClI同主族,核外电子层数:ClI,原子半径:ClI,得电子能力:ClI,故答案为:>;核外电子层数:ClI,原子半径:ClI

3)氯气溶于水,且一部分氯气与水反应,其离子反应方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,氯水中含有H+,溶液显酸性,石蕊溶液先变红,又因为HClO具有强氧化性,使红色石蕊褪色,故答案为:H+(或HCl); HClO

4)实验中氯气氧化过氧化氢反应生成无色气体氧气,其化学反应方程式为:H2O2+Cl2=2HCl+O2,反应后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液,产生的沉淀量明显大于实验,证实Cl2H2O2氧化,故答案为:反应后向溶液中加入1mL2%AgNO3溶液,产生的沉淀量明显大于实验

5)氯气溶于水,且一部分氯气与水反应,其离子反应方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,由于2HClO2HCl+O2,使O2体积分数增加,Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl溶液的pH随时间增长逐渐减小(最终不变),c(Cl-)增大,故答案为:由于

2HClO2HCl+O2,使O2体积分数增加;Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大;溶液的pH随时间增长逐渐减小(最终不变)。

练习册系列答案
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【题目】50 mL 1.0molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:

1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是___________

2)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是_____(填偏高”“偏低无影响)。

3)如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量_____(填增加”“减少不变);所求中和热数值_____(填增加”“减少不变)。

4_____(填不能)用BaOH2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。

5Qcmt,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录如下原始数据:

实验序号

起始温度t1/

终止温度t2/

温差(t2t1/

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 gcm3,中和后混合液的比热容c4.184×103kJg11则该反应的中和热为△H_____(保留小数点后一位)。

6)上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差,产生偏差的原因可能是_____(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取盐酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

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