Question

【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. HA为强酸

B. 该混合液pH＝7

C. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝0.1

Answer 1

【答案】D

【解析】

一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A-）+c（HA）。

A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A-）+c（Y）=c（Na+）。

一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）>c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）>c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L>c（A-）>c（OH-）>c（HA）>c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），

A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，选项A错误；

B．c（Na+）>c（A-），说明NaA发生水 A-+H2OHA+OH-，该混合液的pH>7，选项B错误；

C．HA是弱电解质，则有c（A-）>c（OH-），c（OH-）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH-）>c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L>c（A-）>c（OH-）>c（HA）>c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，选项C错误；

D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A-）+c（HA），Y表示HA，得到c（A-）+c（Y）=c（Na+）=0.1mol/L，选项D正确；

答案选D。