题目内容
16．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，8gO2含有4NA个电子 | |
| C． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| D． | 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
分析 A、偏铝酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子；
B、依据8g氧气计算含有的电子数即可；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、依据羟基和氢氧根离子的结构分析判断．
解答 解：A、溶剂水中也含有氧原子，1．OL 1.0mo1•L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数大于3NA，故A错误；
B、8g氧气的物质的量=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，含有电子数为0.25mol×2×8=4mol，故B正确；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、1mol的羟基所含电子数为9NA，1mol的氢氧根离子所含电子数为10NA，故D错误；故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是盐类水解、物质和微粒结构，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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6．下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 水和酒精 | B． | 水和苯 | C． | 苯和溴苯 | D． | 水和醋酸 |
7．若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0.9g/cm3．这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）
| A． | 18.4mol/L 34.7% | B． | 20.4mol/L 38.5% | ||
| C． | 18.4mol/L 38.5% | D． | 20.4mol/L 34.7% |
4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 | |
| C． | 因为HW的酸性比H2YO3强，所以W的非金属性比Y强 | |
| D． | 只含M元素的物质就是M的单质 |
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2-、SO42- | |
| B． | 无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl- | |
| C． | 含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl- | |
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1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 六水氯化钙可用作食品干燥剂 | |
| B． | 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 | |
| C． | 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 | |
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8．下列除杂方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯．
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯．
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ②③④ |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质 | |
| B． | AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质 | |
| C． | SO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质 | |
| D． | NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电 |
6．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）
| A． |  向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 | |
| B． |  加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 | |
| C． |  用一定量的双氧水制取氧气 | |
| D． |  向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 |