题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A.Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小
B.0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.在 KI 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(I-)减小
D.室温下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等
【答案】C
【解析】
A．Na2CO3 溶液加水稀释后，促进水解，但c（OH-）减小，碱性减弱，恢复至原温度，pH减小，但温度不变，Kw 不变，故A错误；
B．CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故B错误；
C．AgI溶解度小于AgCl，在 KI 溶液中加入 AgCl 固体，发生I－(aq)＋AgCl(s)
AgI(s)＋Cl－(aq)反应，溶液中 c(I-)减小，故C正确；
D．室温下，pH=5 的CH3COOH溶液和 pH=5 的NH4Cl溶液中，溶液中 c(H+)相等，pH=-lgc(H+)=5，解得c(H+)=10-5mol·L－1，故D错误；
故选C。
【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如下图所示。
已知：
i．Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。
ii．生成Fe(HSO3)2+离子的反应为：Fe3+ +HSO
Fe(HSO3)2+ 。
步骤一：实验准备：
如上图连接装置，并配制100mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D 中。
(1)配制100mL1.0 mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______，装置C的作用为：________________。
(2)用离子方程式解释1.0 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)pH=1的原因：________
步骤二：预测实验
(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
该小组同学预测的理论依据为：________________
步骤三：动手实验
(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①SO2与FeCl3溶液反应生成了Fe(HSO3)2+离子的实验证据为：__________。证明浅绿色溶液中含有Fe2+的实验操作为：_____________ 。
②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。
实验I | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。 |
实验II | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 |
综合上述实验探究过程，得出的结论为：____________。
步骤四：反思实验：
(5)在制备SO2的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是_________。
