题目内容
【题目】洁净安全的生存环境：2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
（1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是___（填化学式）。在煤中加入适量___，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，该反应的化学方程式为：___。
（2）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。
①受酸雨危害最严重的是___城市。
②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体。写出该反应的化学方程式：___。
③自来水生产过程中要经过：去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系净化工序。天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用：加入ClO2的作用是___；加入明矾后，Al3＋水解生成的___（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。
【答案】H2SO4 生石灰（或石灰石） 2CaO+2SO2+O2
=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2） C 2NO+2CO
N2+2CO2 杀菌消毒 Al(OH)3
【解析】
（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被空气中氧气氧化为硫酸；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，或者在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与石灰石、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；
（2）①pH越低，受到酸雨的危害越严重；
②已知汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，则反应生成氮气与二氧化碳；
③ClO2具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，则可对水质净化。
（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被空气中氧气氧化为H2SO4；二氧化硫为酸性氧化物，在煤中加入适量生石灰，二氧化硫能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，反应方程式为：CaO+SO2
CaSO3，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，反应方程式为：2CaSO3+O2=2CaSO4，反应的总方程式为：2CaO+2SO2+O2
=2CaSO4；或者在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与石灰石、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2
=2CaSO4+2CO2；从而可以大大减少煤燃烧时SO2的排放；
故答案为：H2SO4；生石灰（或石灰石）；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）；
（2）①pH越低，受到酸雨的危害越严重，从图中可知，C城市全年雨水pH的月均值在三个城市中最低，受到的酸雨的危害最大；
故答案为：C；
②已知汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，则反应生成氮气与二氧化碳，该反应的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2；
故答案为：2NO+2CON2+2CO2；
③ClO2具有强氧化性，则其作用为杀菌消毒；明矾中铝离子水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降，使水质净化，水解离子反应为A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；
故答案为：杀菌消毒；Al(OH)3。
【题目】某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
（实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。
用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗NaOH 溶液的体积/mL | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是_____(填字母)
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a | b | c | d |
(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为_____
（实验二）探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。
用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：
浓度/(mol·L-1) | 0.2000 | 0.1000 | 0.0100 |
pH | 2.83 | 2.88 | 3.38 |
(3)根据表中数据可知CH3COOH是_____电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是_____
(4)写出CH3COOH的电离方程式_____
