题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等

分析 A、温度压强没有说明，无法计算11.2LO2的物质的量，根据N=nNA来计算分子数即可；
B、25℃与60℃时，水的电离程度不同；
C、等物质的量的盐酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的；
D、反应的焓变和方程式的系数有关系．

解答 解：A、11.2L气体的体积不一定是0.5mol，温度压强没有说明，不知道气体的摩尔体积，无法根据气体的体积计算物质的量和分子数，故A错误；
B、25℃与60℃时，水的电离程度不同，所以水的pH不相等，故B错误；
C、等物质的量的盐酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等，故C正确；
D、反应的焓变和方程式的系数有关系，系数加倍，焓变数值加倍，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生物质的量的计算、焓变的影响因素、水的电离平衡等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L盐酸溶液
C．将23gNa溶于水并配成1L溶液
D．含K+为1 mol•L-1的K2SO4溶液
5．为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：
①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2．
②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．
③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L．
请回答：
（1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是1：3，A的分子式是C2H6O，A的结构简式为CH3CH2OH．
（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B的化学反应方程式为C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型为消去反应．
（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27°C）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl，反应类型为加成反应．
2．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：
（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-； 
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；                KHSO4═K++H++SO42-．
属于酸的物质HClO4（写化学式）；
（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸、硝酸．
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
（4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；
（5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
19．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨弱电解质（　　）
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑧C．①②④⑨D．①⑥⑦⑨
6．对于反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A．硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂
B．反应中每消耗96g的硫单质共转移6moL电子
C．还原剂与氧化剂质量比是1：2
D．氧化产物与还原产物分别为K2S和K2SO3
3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烷的结构式：C2H6
B．3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
C．乙炔的电子式：
D．乙醇分子的比例模型：
15．以氯化钾和硫酸亚铁原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下（图1）：

已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上溶液中NH4HCO3大量分解．
（1）写出NH4HCO3溶液中的物料守恒c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）．
（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，该反应必须控制的反应条件是反应温度低于30℃．
（3）检验沉淀I中Fe2+沉淀是否完全的方法是取沉淀池I的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全．
（4）酸化的目的是除去溶液中的HCO3-．
（5）在沉淀池Ⅱ中，为使K2SO4晶体分离出来用到过滤操作，过滤时用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有N、S、K等元素．
（7）中国海洋大学应用化学研究所在乙醇燃料电池技术方面获得突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．乙醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，c口通入的物质为O2．
②该电池负极的电极反应式为CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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