题目内容
18．如图1组装了一个原电池装置来探究原电池工作原理，请回答下列问题：（1）该原电池中，正极为Zn，所发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+；，负极为Cu，所发生的电极反应为2H++2e-=H2↑；
（2）铜电极上能观察到的现象为有气泡生成；
（3）原电池外部电流方向为Cu电极→Zn电极；
（4）为了探究原电池的组成条件组装了如图2的四个装置，烧杯中盛放的都是稀硫酸，分析能在铜电极上能产生气泡的是A
分析 （1）活泼性较强的金属为负极，则负极金属失去电子生成金属离子，正极氢离子得到电子生成氢气，据此进行解答；
（2）铜为该原电池的正极，正极氢离子得到电子生成氢气；
（3）原电池外部，电流从正极流向正极；
（4）在铜电极上能产生气泡，说明在原电池中铜为正极，发生还原生成生成氢气，以此进行判断．
解答 解：（1）该装置中，锌易失电子作负极、铜作正极，负极上锌生成锌离子进入溶液，导致其质量逐渐减小，所以看到的现象是金属锌逐渐溶解，负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；正极是Cu，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，铜片上有气泡生成，
故答案为：Zn；Zn-2e-=Zn2+；铜；2H++2e-=H2↑；
（2）铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，
故答案为：有气泡生成；
（3）原电池外部电流从正极流向负极，即：从Cu电极流向Zn电极，
故答案为：Cu；Zn；
（4）A．Mg为负极，铜为正极，在铜极上生成氢气，故A正确；
B．该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，故B错误；
C．该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，故C错误；
D．该装置没有形成闭合回路，所以铜极上没有气泡产生，故D错误；
故答案为：A．
点评 本题综合考查原电池工作原理及其应用，为高考常见题型，题目难度中等，注意把握原电池工作原理，明确原电池中两极判断方法，能够正确书写电极反应式．
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13．
已知某晶体的密度为ρ g•cm3，NA为阿伏加德罗常数，晶胞边长为a cm（如图），则该晶体的相对分子质量可表示为（ ）
已知某晶体的密度为ρ g•cm3，NA为阿伏加德罗常数，晶胞边长为a cm（如图），则该晶体的相对分子质量可表示为（ ）| A． | NA•a3•ρ | B． | $\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{6}$ | C． | $\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{4}$ | D． | $\frac{{N}_{A}•{a}^{3}•ρ}{2}$ |
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