题目内容

（12分）为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题。

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，A、B、C、D各装置的连接应该（用字母符号）是：           。
（2）试管B、C、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫？
B中为           。 C中为                  D中为             。
（3）写出A装置中反应化学方程式：             　　　　　　　　　　　　　　。
（每空2分）（1）A D C B
（2）B变浑浊  C中第二支试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，第一支试管中酸性高锰酸钾溶液不退色   D褪色
（3）
略
练习册系列答案
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某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E是由甲．乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。 甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸．盐酸．过氧化钠．碳酸钠．大理石．水。试回答：
（1）上述装置中与制取氢气所用装置原理相似的是（填各装置的字母）：          
（2上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：      
                                 
（3）装置C中放入的反应物是              和              
（4）装置A的作用是             装置B的作用是          
（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意:
a．                                                                                               
b．                                                                  
（10分）有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现需要配制500m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4       ；
（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是              ；
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是                                  ；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，         ；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，         ；
③摇匀后发现液面下降再加水，         ；
④定容时观察液面俯视，         。
(10分) 无水CuSO4在强热下会发生分解反应：
CuSO4CuO + SO3↑
2SO32SO2↑+ O2↑
某研究性学习小组设计了下图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。

实验步骤：
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
（1）B管中出现的现象是__________________________________________________。
有关离子方程式是__________________________________________________
（2）B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是______________________
（3）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？___________
原因是__________________________________________________________。
下图虚线框中的装置可用来检验浓H2SO4与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（20分）

（1）试剂H是                。（2分）
（2）装置②必须位于①之后，其理由是                                 
                        ；必须位于③之前，其理由是                          。
（3）当出现               现象时可确认水蒸气的存在，当出现        
                                          现象时可确认SO2的存在。
（4）SO2   （填“能”或“不能”）直接排入空气中；（若能，下两问则不用回答）那么本实验装置中G后有接尾气处理装置的必要吗？为什么？
答：①                ，②                                       。
（5）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________。
（6）有同学认为本实验中有一种物质是不能检出的，据你估计他的理由是什么？
                                                          。
某实验小组欲测定KMnO4的分解率α，但加热前忘记称量KMnO4的质量。面对此情况，甲同学采用下述方法：在加热时，利用浓盐酸与KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl2被碱石灰吸收，通过碱石灰增重来计算KMnO4的分解率α。（与热的浓盐酸反应时，固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn2+）

取KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验，请从上图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套反应装置，其它固、液试剂自选。（其中某些连接和固定仪器用的                             
玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去）       
（1）在反应发生前，为了消除装置内空气中酸性气体的影响，须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。
各装置连接次序
 
A
 
 
C
C
对应的药品
 
d：浓盐酸
e：固体混合物
 
 
碱石灰
碱石灰
（2）上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K2MnO4与MnO2物质的量之比是         。
（3）当A装置内反应结束后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹k，再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气，其目的是       。
（4）若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO4的分解率α，该同学采用方法如下：设原mg的固体混合物中KMnO4及MnO2的物质的量分别为x、y，依据实验数据m及n，可列出三个含x、y、α的等式，请你写出这三个等式。（注意：等式中不用带单位）
仅含m、x、y的等式①：m＝                    。
仅含n、x、y的等式②：n＝                    。
仅含α、x、y的等式③：α＝                   。
（5）另一同学设计更为简单的方法（无须化学反应）也可测定KMnO4的分解率α。
该同学的方法是：称取一定量KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物，置于盛有适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，再进行“一系列实验操作”并记录实验数据，最后经计算，即可得出KMnO4的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指          。
下列操作能达到预期目的的是
A．石油分馏时把温度计插入液面下
B．向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜
C．在试管内加入少量蔗糖溶液，再加3－5mL稀硫酸小心煮沸几分钟后冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，有红色沉淀生成
D．用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯
下列操作达不到预期目的的是（　 ）
①石油分馏时温度计略低于蒸馏烧瓶的只管口处
②用硫酸铜溶液除去乙炔中含有的H2S
③用乙醇和5%的硫酸共热到170℃制取乙烯
④向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔  
⑥在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
A．只有①⑤⑥B．只有①③④⑤C．①②③④⑤D．只有③④⑤
下列实验操作可以达到实验目的的是（  ）
A．用铝粉与氧化铁混合加热进行铝热反应。
B．将蔗糖溶于水，加热几分钟后再加入少量新制的Cu(OH)2就可实现将蔗糖水解，并用新制的Cu(OH)2检验蔗糖的水解产物
C．只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯
D．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

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