题目内容

【题目】某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）实验时，装置C中的现象为_______________________________________。

（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）。

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（5）当D中产生_________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式_______________________________________，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的体积（标准状况）是_____________L。

【答案】

（1）分液漏斗 （2分）

（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分,反应物和生成物的化学式全部正确得1分，其它条件、配平等正确得1分）

（3）品红溶液褪色 （2分）

（4）③①② （2分）

（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变（2分）

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4（2分,反应物和生成物的化学式全部正确得1分，其它条件、配平等正确得1分） 3.36（2分）

【解析】

试题分析：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。（2）装置A中浓硫酸有强氧化性，能将C氧化为二氧化碳；D中碘单质能将二氧化硫氧化为硫酸，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 。（3）反应产生的二氧化硫能使品红溶液褪色。（4）先使气体充满B，用B中气体进行试验，所以操作顺序为：③①②。（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变时出气口出的是二氧化碳，所以现象为：进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变。D中二氧化硫和碘单质反应方程式为：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 。反应中1摩尔二氧化硫反应转移2摩尔电子，所以当有0.3摩尔电子转移时，有0.15摩尔的二氧化硫反应，标况下的体积为3.36L。

练习册系列答案
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【题目】某化合物A的结构简式为，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(分子式为C8H8O3)和C(分子式为C7H6O3)。C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

（1）化合物A的分子式 。

（2）化合物B能发生下列反应类型的有________。

a．取代反应 b．加成反应 c．缩聚反应 d．消去反应

（3）化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6O2，分子内含有五元环)；

已知：（Ⅰ）RCOOHRCH2OH；

（Ⅱ）经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色；

（Ⅲ）R—BrR—COOH。

①确认化合物C的结构简式为__________________________。

②化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：______________________________。

（4）完成下列以为主要原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任选)。

【题目】葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是 。

（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：

①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O5.4g。则有机物E的分子式为 。

②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为 。

③写出E与足量Na的化学方程式 。

【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。

（2）能够发生加成反应的烃有________种。

（3）一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

（4）写出实验室制D的化学方程式：

_____________________________________________________________

（5）写出F发生硝化反应的化学方程式：

_____________________________________________________________

【题目】以下为三种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．

A

B

C

其产量用来衡量一个国家的石油化工水平．

比例模型为：

沼气主要成分

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b．PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体

c．磷、硫、氯基态原子的未成对电子数依次增多

d．1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ键的数目为24×6.02×1023

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选项

甲

乙

丙

丁

A

CH2=CH2

CH2BrCH2Br

CH2OHCH2OH

B

NaAlO2

Al(OH)3

Al2O3

Al

C

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOC2H5

D

SiO2

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Na2SiO3

Si

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Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；

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Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；

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Ⅴ．检验产品纯度。

（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。

（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +

（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。

（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

10.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

步骤Ⅲ中a的取值范围是 。

（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

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【题目】科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应。

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（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……

25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

化学式

HCOOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10－4

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列问题：

①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因 。

②物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的顺序是 （填编号）。

（3）常温下，将0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3。若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。

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