某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质.操作正确且能达到目的的是A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中.观察Mg(OH)2沉淀的生成B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸.置镁片于其中探究讨Mg的活泼性C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤.洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中.加足量稀盐酸.加热蒸干得无水MgCl2固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，

操作正确且能达到目的的是

A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

A

试题分析：A符合复分解反应发生的条件。正确。B浓硫酸稀释的原则是要注酸入水。错误。C．将Mg(OH)₂浊液通过玻璃棒引流到已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。错误。D．Mg(OH)₂沉淀加足量稀盐酸溶解，然后在氯化氢的氛围中加热蒸干溶液得无水MgCl₂固体，错误。

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将0．1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V₂=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml
（3）若混合物仍为0．1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是__ ___。

Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，Fe₂O₃是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

（1）写出沉淀A的化学式：___________________________________________________。
（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。
（3）写出由沉淀A—→Al₂O₃的化学方程式：________________________，通入过量CO₂生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 (略去条件和副产品）。

（1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。
① 写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：_________________________，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：__________________________________________。

关于金属铝和铁的说法不正确的是

A．铁与热水不反应，但是可与水蒸气发生置换反应

B．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热

C．常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸

D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属

(一)．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的           。（填编号）
a．NH₃      b．CO₂       c．NaOH     d．HNO₃
（2）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，
阳极电极反应式为                                  。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液，写出发生反应的离子方程式
（二）．A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
A	单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B	单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C	地壳中含量最多的金属元素
D	元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E	E的某种原子的原子核内没有中子

（1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
（2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，
则下列说法正确的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）         （填字母）。
a．A³⁺不与I^-发生反应
b．A³⁺与F^-结合生成不与I^-反应的物质
c．F^-使I^-的氧化性减弱
d．A³⁺被F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______ _______。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______ ___________。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。

某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是( )

A．操作①发生的反应为非氧化还原反应

B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C．操作②是蒸发浓缩结晶

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl₂、KCl、CaCl₂）为电解质进行电解制取铝的方法。
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：

①依次写出X、Y的成分，。
②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是；。

（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃+6Cl₂

4AlCl₃+3O₂
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂

AlCl₃+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断），请说明理由。
（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。

现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。
（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，剩余的沉淀的物质的量是。
（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄²^－沉淀完全，a= 。