题目内容
【题目】从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是___（写名称）。
（2）铝土矿与过量盐酸反应的离子方程式为___、___。
（3）电解熔融氧化铝可制得单质铝，写出该反应化学方程式____；已知氯化铝的熔点更低，工业中为何不用电解熔融氯化铝的方法制备该单质___。
（4）得到的单质铝可以跟强碱溶液放出氢气，每转移6.02×1025个电子，实际上参与反应的氧化剂为___mol。
【答案】二氧化硅 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Al2O3
4Al+3O2↑ 氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离 100
【解析】
流程甲，铝土矿与盐酸混合，二氧化硅不反应，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，过滤后，滤液B中再加过量氢氧化钠，氯化铁生成沉淀，氯化铝生成偏铝酸钠溶液，过滤，滤液D与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；
流程乙，铝土矿与氢氧化钠混合，氧化铁不反应，二氧化硅反应生成硅酸钠，氧化铝反应生成偏铝酸钠，过滤，滤液Y与二氧化碳反应，生成氢氧化铝沉淀。
⑴二氧化硅不与盐酸反应，固体A的主要成分是二氧化硅，故答案为二氧化硅；
⑵铝土矿与过量盐酸反应，主要是氧化铁、氧化铝与盐酸反应，其离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
⑶电解熔融氧化铝可制得单质铝，该反应的化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑；虽然氯化铝熔点低，但它是分子晶体(共价化合物)，熔融状态下不能导电，不能电解生成铝，故答案为2Al2O34Al+3O2↑ 氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离；
⑷得到的单质铝可以跟强碱溶液放出氢气，转移6.02×1025个电子即转移电子物质的量为100 mol，铝和氢氧化钠溶液反应实质是先与水反应，在氢氧化钠的作用下，生成的氢氧化铝被氢氧化钠溶解，实际氧化剂是水，反应方程式为2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+3H2↑+4H2O，
2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 转移电子
6 mol 6 mol
x 100 mol
=
，解得x = 100 mol，参与反应的氧化剂为100 mol，故答案为100 mol。
【题目】硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L（标准状况） |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。
