题目内容
【题目】化学与人类生活生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 工厂可用静电除尘与胶体性质无关
B. 可用钢瓶贮存液氯或浓硫酸
C. 氢氧化铝是医用中和剂中的一种，可使胃液浓度降低，起到中和胃酸的作用。
D. 矿物脱硫脱硝可有效防止酸雨。
【答案】A
【解析】
A. 粉尘分散到空气中形成胶体，胶体粒子带电，工厂用静电除尘与胶体性质有关，故A选；
B. 液氯不与铁反应，铁遇浓硫酸发生钝化，可用钢瓶贮存液氯或浓硫酸，故B不选；
C. 氢氧化铝具有弱碱性，氢氧化铝是医用中和剂中的一种，可使胃液浓度降低，起到中和胃酸的作用，故C不选；
D. 氮的氧化物和硫的氧化物可引起酸雨，矿物脱硫脱硝可有效防止酸雨，故D不选。
故选A。
【题目】综合题。
（1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常数为K2 ． 在不同温度时K1、K2的值如表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反应 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为；
②下列措施中能使平衡时 
增大的是（填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．容器中压强不变 b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器内气体总物质的量不变．