题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.将 100g10%的盐酸加热蒸发,得到 50 g溶液,其浓度为20%
B.把3mol/L的硫酸与等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5 mol/L
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl﹣)仍然是3 mol/L
D.已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水,在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中,所得溶液的质量分数是28.6%
【答案】B
【解析】解:A.盐酸易挥发,加热后浓度降低,故A错误;B.100mL3molL﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合后的体积小于200ml,根据稀释定律,稀释前后溶质物质的量不变,所以把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5mol/L,故B正确;
C.200ml3mol/L的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L,含有氯离子的物质的量为0.2L×6mol/L=1.2mol,100ml3mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L,含有氯离子的物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol,忽略体积不变,混合后溶液体积约是300ml,所以混合后氯离子浓度约是 =5mol/L,故C错误;
D.某温度KNO3的溶解度是31.6g/100g水,在该温度下将50g水中,只能溶解15.8g硝酸钾,溶液质量分数为 ×100%=24%,故D错误.
故选B.
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【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验
(1)配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液,测其pH约为0.7,即c(H+)=0.2mol·L-1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因:__________________。
②下列实验方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是___________(填字母序号)。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下:
操作 | 现象 |
向反应瓶中加入6.5 g锌粉,然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液,搅拌 | 溶液温度迅速上升,稍后出现红褐色沉淀,同时出现少量气泡;反应一段时间后静置,上层溶液为浅绿色,反应瓶底部有黑色固体 |
收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰,有爆鸣声 |
已知:Zn的性质与Al相似,能发生反应:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因:_________________________。 ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因:______________________________。
③分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引;
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液,产生气泡;
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡;
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是______________。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4,理由是________________。