题目内容
【题目】乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是( )
A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大
B.乙醇分子之间易形成氢键
C.碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大
D.乙醇是液体，而乙烷是气体
【答案】B
【解析】结构决定性质，乙醇与含相同碳原子的烷烃的结构相比，最大的差别在于乙醇中含有羟基官能团，而羟基官能团能够形成氢键，所以醇中氢键的存在是导致其沸点较高的主要因素。
【考点精析】本题主要考查了氢键的存在对物质性质的影响的相关知识点，需要掌握氢键主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；故HF、H2O、NH3的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高才能正确解答此题．
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【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验
（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序号）。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
操作 | 现象 |
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，搅拌 | 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 |
收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 |
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：______________________________。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是______________。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是________________。