题目内容

5．从H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是HCl、CuCl2．
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4．
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为NaCl．
（4）以 碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，则电解质为CuSO4、Cu（NO3）2、AgNO3．

分析 依据电解原理，惰性电极电解，溶液中阴离子移向阳极失电子发生氧化反应，阳离子移向阴极得到电子发生还原反应，据此分析电极的物质；
（1）碳棒是惰性电极，使电解质质量减少，水质量不变，则本质电解电解质本身；
（2）碳棒是惰性电极，使电解质质量不变，水质量减少，则本质电解水；
（3）碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解NaCl后生成碱和氢气；
（4）碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解CuSO4、Cu（NO3）2、AgNO3溶液时生成酸和氧气．

解答 解：因阳离子放电顺序为Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-和NO3-，则
（1）碳棒是惰性电极，使电解质质量减少，水质量不变，则本质电解电解质本身，所以电解HCl、CuCl2溶液时，电解质质量减小，水量不变，故答案为：HCl、CuCl2；
（2）碳棒是惰性电极，使电解质质量不变，水质量减少，则本质电解水，所以电解HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4；
（3）石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解NaCl溶液时，则氯离子、氢离子放电，所以电解质和水量都减少，电解后生成碱和氢气，故答案为：NaCl；
（4）碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4、Cu（NO3）2、AgNO3溶液时生成酸和氧气，使电解质和水质量都减少，故答案为：CuSO4、Cu（NO3）2、AgNO3．

点评 本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（　　）
A．从海水中富集镁元素可用Ca（OH）2沉淀法
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
16．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第IIIA族
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是56L （标准状况下）
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：
（6）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：Y的化学式是H2；生成固体的电子式为．
（7）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
13．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是B
A．容器中压强不变                  B．混合气体中c（CO）不变
C．混合气体的密度不变              D．c（CO）=c（CO2）
E．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
（4）为了提高H2的转化率，下列措施可行的是D
A．降低温度                        B．使用催化剂
C．增大压强                        D．循环利用和不断补充CO2
（5）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为830℃．
20．A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子． 由此回答：
（1）四种元素的元素符号为：AHBCCNDO，C在元素周期表的位置第二周期第ⅤA族．
（2）由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为H2O和H2O2．
10．地壳中含量占第1、2位的元素间形成的化合物，不具有的性质是（　　）
A．常温下与水反应生成酸B．高温时能与纯碱反应
C．熔点高，硬度大D．常温下能与NaOH溶液反应
17．已知X和Y均是短周期元素中同主族元素的单质，W，V是化合物，它们有如下反应（式中各物质的系数及反应条件均已略去）：X+W→Y+V试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式①W是水2Na+2H2O═2NaOH+H2↑②V是水O2+2H2S═2H2O+2S↓③W，V是氧化物2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
14．有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是（　　）
A．钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释
B．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀
C．在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法
D．钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀
15．实验室需要少量的某些气体时，通常使用快速方法来制备，如图所示实验可快速制取实验中所需的少量气体，并进行相关实验．

若B中盛装的是新制生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭活塞E，然后往烧杯中加入沸水，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮的银镜．回答下列问题：
（1）如何检验气体发生装置的气密性连接装置，关闭活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打开活塞E，若分液漏斗中的水不能完全进入圆底烧瓶，说明装置气密性良好，反之说明气密性不好．
（2）仪器A是分液漏斗，C是AgNO3（写化学式）与葡萄糖的混合液．
（3）试管中生成银镜的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．工业冶炼银的化学方程式是：2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（4）请在方框F中画出收集B中产生气体的装置图．
（5）仪器D在此实验中的作用是：防止倒吸．
（6）利用该气体发生装置还可以在实验室中快速制得哪些中学化学中常见的气体（用化学方程式列举三例）
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．

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