Question

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；
步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L^－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃。
回答下列问题：
（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。
A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌         D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Answer 1

（1）C  （2）D
（3）不能, 因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热。（4） 偏小

解析试题分析：（1）在中和热的测定实验中，加热氢氧化钠的次数越多，损失的热量越多。因此步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，答案选C。
（2）A、轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，A不正确；B、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌容易使热量损失，B不正确；C、温度计只能测量温度，不能用来搅拌，C不正确；D、用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动属于正确的操作，D正确，答案选D。
（3）由于硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则导致热量减少，因此测得的中和热偏小。
考点：考查中和热测定的有关实验判断以及误差分析