在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A 2C达到平衡.下列描述一定正确的是①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A.B.C的浓度不再变化 ④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A.B.C.D的分子数之比为1:3:2:2A． � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是
①C的生成速率与C的分解速率相等        ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化               ④反应物的转化率不再变化
⑤混合气体的压强不再变化               ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A． ①②③④⑤⑥⑦             B．①③④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑦                 D．①③⑤⑥⑦⑧

解析试题分析：对于一个可逆反应，其达到化学平衡状态的特征是正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。若从速率角度去分析，必须有正的反应方向和逆的反应方向，因此①⑦正确，而②两个都是逆反应方向，因此是错误的。③④⑥都能说明各物质的浓度保持不变。而对于⑤，反应物有四体积的气体，生成物也有四体积的气体，因此无论是否平衡，混合气体的压强也是保持不变的，因此是错误的。我们说对于一个可逆反应，达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，而不是各物质的分子数之比等于系数比。因此是错误的。所以答案选C
考点：考查化学平衡状态判断的相关知识点

练习册系列答案

期末满分冲刺阶段练习与单元测试系列答案

相关题目

硼及其化合物在耐髙温合金工业、催化剂制造、髙能燃料等方面应用广泛。
（1）氮化硼是一种耐高温材料，巳知相关反应的热化学方程式如下：
2B(s)+N₂(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ ? mol^-1
B₂H₆ (g)=2B(s) + 3H₂ (g) ΔH =b kJ ? mol^-1
N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)    ΔH ="c" kJ? mol^-1
①反应B₂H₆(g)+2NH₃(g)=2BN(s)+6H₂(g)  ΔH =           (用含a、b、c的代数式表示)kJ ·mol^-1。
②B₂H₆是一种髙能燃料，写出其与Cl₂反应生成两种氯化物的化学方程式：                  。
（2）硼的一些化合物的独特性质日益受到人们的关注。
①最近美国化学家杰西·萨巴蒂尼发现由碳化硼制作的绿色焰火比传统焰火（硝酸钡）更安全，碳化硼中硼的质量分数为78. 6%，则碳化硼的化学式为                               。
②近年来人们将LiBH₄和LiNH₂球磨化合可形成新的化合物Li₃BN₂H₈和Li₄BN₃ H₁₀，Li₃BN₂H₈球磨是按物质的量之比n(LiNH₂) : n(LiBH₄) =" 2" : 1加热球磨形成的，反应过程中的X衍射图谱如图所示。

Li₃BN₂H₈在大于250℃时分解的化学方程式为                                        ，Li₃BN₂H₈与Li₄BN₃H₁₀的物质的量相同时，充分分解，放出等量的H₂，Li₄BN₃ H₁₀分解时还会产生固体Li₂NH和另一种气体，该气体是      。
（3）直接硼氢化物燃料电池的原理如图，负极的电极反应式为                               。电池总反应的离子方程式为                                               。

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；
步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L^－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃。
回答下列问题：
（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。
A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌         D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )

A．υ(X)＝0.05mol·L^—1·min^—1	B．υ(Y)＝ 0.10mol·L^—1·min^—1
C．υ(Z)＝0.10mol·L^—1·min^—1	D．υ(W)＝0.05mol·L^—1·s^—1

足量Zn粉与50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加Na₂SO₄溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加适量固体醋酸钠；⑤减压；⑥冰水浴；⑦加NaCO₃溶液；⑧纯Zn改为不纯的Zn

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的