Question

【题目】（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①CH3COOH _________ ② NaHSO4 __________________

（2）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝______。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则由水电离出的c(H＋)为_______ 。

（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L 的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度，c(Cl－)/ c(F－)的值__________（填“变大”“变小”“不变”）。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ NaHSO4=Na++H++SO42- 2×10－7mol·L－1 8×10－9mol·L－1 变小

【解析】

（1）醋酸在溶液中部分电离，硫酸氢钠在溶液中完全电离，以此解答；

（2）纯水中c(H＋)＝c(OH－)，则c(OH－)＝2×10－7mol·L－1；由于c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，则Kw＝4×10－14，加入盐酸后，c(OH－)＝ mol·L－1＝8×10－9mol·L－1；水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝c(OH－)；

（3）HCl是强酸，升高温度不影响c(Cl－)的浓度，氢氟酸是弱酸，升高温度电离程度增加，c(F－)升高。

（1）醋酸在溶液中部分电离，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；硫酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

（2）纯水中c(H＋)＝c(OH－)，则c(OH－)＝2×10－7mol·L－1；由于c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，则Kw＝4×10－14，加入盐酸后，c(OH－)＝ mol·L－1＝8×10－9mol·L－1；水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝c(OH－)= 8×10－9mol·L－1；

（3）HCl是强酸，升高温度不影响c(Cl－)的浓度，氢氟酸是弱酸，升高温度电离程度增加，c(F－)升高，故c(Cl－)/ c(F－)的值变小。