Question

【题目】下列有关叙述正确的是

A.高温条件下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

B.实验室用与进行下列反应：；，当放出热量时，的转化率为

C.常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

D.等量的苛性钠溶液分别与pH为2和3的醋酸溶液恰好完全反应，设消耗醋酸溶液的体积依次为和，则

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反应是否放热与反应条件无关，有些放热反应需在高温条件下进行，例如铝热反应，有些吸热反应在常温下就能进行，例如硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，故A错误；

B.当放出热量时，反应的二氧化硫的物质的量为，则的转化率为，故B正确；

C.常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，会抑制水的电离，故C错误；

D.由于醋酸为弱酸，不能完全电离，醋酸的浓度越大，则溶液的电离程度越小，设pH=2的醋酸的电离度为a，溶液浓度为x，pH=3的醋酸的电离度为b，溶液浓度为y，则，，所以有：，等量的苛性钠溶液分别与pH为2和3的醋酸溶液恰好完全反应，设消耗醋酸溶液的体积依次为和，则有，则，故D错误；

故选：B。