题目内容
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
|
容器 |
起始各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体系能量的变化 |
|||
|
SO2 |
O2 |
SO3 |
Ar |
||
|
甲 |
2 |
1 |
0 |
0 |
放出热量：Q1 |
|
乙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0 |
放出热量：Q2 |
|
丙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0.1 |
放出热量：Q3 |
下列叙述正确的是
A．Q1=Q2=Q3=197 kJ
B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1
【答案】
CD
【解析】A：可逆反应不可能进行到底，故Q1<197 kJ；
B：在题设条件（恒温恒容）下，三个起始状态为三个完全等效的状态，达到平衡时，容器中SO2的体积分数相同
C：平衡常数只与温度有关，正确；
D：正确；
练习册系列答案
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| （2011?南京模拟）相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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| 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） △H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ实验测得有关数据如表，下列判断中不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量：Q2 |
| A、197＞Q1＞Q2 |
| B、达到平衡时SO2的体积分数：甲＞乙 |
| C、两容器中反应的平衡常数相等 |
| D、生成1molSO3（l）时放出的热量大于98.5kJ |
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
| A、Q1=Q2=Q3=197kJ |
| B、若在上述条件下反应生成2mol SO3（s）的反应热为△H1，则△H1＜-197kJ?mol-1 |
| C、甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 |
| D、达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 |
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ
实验测得有关数据如表：
下列判断中正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ
实验测得有关数据如表：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 2 | Q3 |
| A、197＞Q2＞Q1 |
| B、若升高温度，反应的热效应不变 |
| C、Q3=-197kJ |
| D、生成1mol SO3（l）时放出的热量大于98.5kJ |