Question

相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ实验测得有关数据如表，下列判断中不正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化/KJ
	SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	放出热量：Q2

• A、197＞Q₁＞Q₂
• B、达到平衡时SO₂的体积分数：甲＞乙
• C、两容器中反应的平衡常数相等
• D、生成1molSO₃（l）时放出的热量大于98.5kJ

Answer 1

分析：A、从起始量分析，正向反应 是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；
B、依据化学三段式列式计算比较；
C、从平衡常数是只与温度有关的物理量；
D、从反应是可逆反应不能进行彻底，物质聚集状态不同，反应热量变化不同分析判断．

解答：解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，且反应是可逆反应分析可知，所以197KJ＞Q_1^＞Q₂，故A正确；
B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
甲起始量（mol）    2         1        0
乙起始量（mol）   1.8        0.9     0.2
乙转化起始量（mol） 2         1        0
因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以二氧化硫的体积分数相同，故B错误；
C、温度相同，平衡常数相同，故C正确；
D、在上述条件下反应生成1molSO₃（s），气体转化为液体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，容器中达到相同平衡状态的判断，题目难度中等．