题目内容
| （2011?南京模拟）相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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分析：A、从起始量分析，正向反应 是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；
B、从恒温恒容容器中加入惰性气体，增加总压，分压不变，平衡不动分析判断；
C、从平衡常数是只与温度有关的物理量；
D、从反应是可逆反应不能进行彻底分析判断；
B、从恒温恒容容器中加入惰性气体，增加总压，分压不变，平衡不动分析判断；
C、从平衡常数是只与温度有关的物理量；
D、从反应是可逆反应不能进行彻底分析判断；
解答：解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q1＞Q2=Q3，故A错误；
B、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以三氧化硫的体积分数相同，故B错误；
C、温度相同，平衡常数相同，故C正确；
D、在上述条件下反应生成2molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，故D错误；
故选C．
B、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以三氧化硫的体积分数相同，故B错误；
C、温度相同，平衡常数相同，故C正确；
D、在上述条件下反应生成2molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，三容器中达到相同平衡状态的判断．
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