Question

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ?mol^-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系能量的变化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

下列叙述正确的是（　　）

• A、Q₁=Q₂=Q₃=197kJ
• B、若在上述条件下反应生成2mol SO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁＜-197kJ?mol^-1
• C、甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
• D、达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

Answer 1

分析：A、从起始量分析，正向反应 是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；
B、2SO₃（g）比2molSO₃（s）所含能量高，所以，生成2molSO₃（s）放出的热量更多；
C、平衡常数是只与温度有关的物理量；
D、用极端假设法，假设起始时SO₃的物质的量都为0，则三容器中起始物质的物质的量完全相同，依次分析．

解答：解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q_1^＞Q₂=Q₃，故A错误；
B、在上述条件下反应生成2molSO₃（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，故B正确；
C、温度相同，平衡常数相同，故C错误；
D、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以三氧化硫的体积分数相同，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，三容器中达到相同平衡状态的判断．