Question

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+197kJ      
实验测得有关数据如表：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化/KJ
	SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	Q1
乙	1.8	0.9	0.2	Q2
丙	0	0	2	Q3

下列判断中正确的是（　　）

• A、197＞Q₂＞Q₁
• B、若升高温度，反应的热效应不变
• C、Q₃=-197kJ
• D、生成1mol SO₃（l）时放出的热量大于98.5kJ

Answer 1

分析：A、从起始量分析，正向反应 是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；
B、依据反应焓变不变，热效应随温度变化，平衡移动变化；
C、甲是正反应进行放热，丙中反应逆向进行是吸热反应，达到平衡和甲容器中达到相同的平衡状态，Q₁+Q₃=焓变数值；
D、从反应是可逆反应不能进行彻底，物质聚集状态不同，反应热量变化不同分析判断．

解答：解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，且反应是可逆反应分析可知，所以197KJ＞Q_1^＞Q₂，故A错误；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，热效应变化，焓变不变，故B错误；
C、甲是正反应进行放热，丙中反应逆向进行是吸热反应，达到平衡和甲容器中达到相同的平衡状态，Q₁+Q₃=197；
，故C错误；
D、在上述条件下反应生成1molSO₃（s），气体转化为液体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，容器中达到相同平衡状态的判断，题目难度中等．