题目内容

13．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）
A．10℃20mL 0.3mol•L-1的盐酸溶液B．20℃30mL  0.2mol•L-1的盐酸溶液
C．20℃20mL 0.2 mol•L-1的盐酸溶液D．20℃30mL 0.4 mol•L-1的盐酸溶液

分析 相同条件下，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快．

解答 解：温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，D选项中浓度最大、温度也最高，故所以D最快，故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析、比较能力的考查，注意影响反应速率的外界因素，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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3．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，对于混合液中有关物理量与性质的变化趋势，表示正确的是（　　）
A．B．C．D．
4．实验测得在25℃时，16g甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890kJ的热量．
（1）甲烷的空间构型为：正四面体；
（2）写出甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的热化学反应方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
（3）已知1mol液态水变成气态水时需要吸收44kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为802kJ．
1．（1）用双线桥法配平，并标出电子转移方向与数目：
3Cu+8HNO3 （稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）在标准状况下生成1.12L气体时，反应中转移的电子数为0.15NA，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3．
8．下列各项中表达正确的是（　　）
A．乙炔分子的结构简式：C2H2B．甲烷分子的球棍模型：
C．硫离子的结构示意图：D．NaCl的电子式：
18．分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A+Na$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{△}$ 慢慢产生气泡，A+CH3COOH 有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AC
A．一定含有-OH    B．一定含有-COOH     C．A为乙醇      D．A为乙醛
（2）A与金属Na反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（3）A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为CH3COOC2H5，属于酯化反应．
5．十八大提出了“美丽中国”，这是全国党代会报告第一次明确提出“推进绿色发展、循环发展、低碳发展”． 下列做法与上述理念相违背的是（　　）
A．改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D．过度开发矿物资源，促进地方经济发展
2．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（　　）
A．MgB．Br2C．NaD．NaCl
3．已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H═-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2200.0kJ•mol-1
现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（　　）
A．2：1B．3：1C．4：1D．5：1

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