Question

3．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，对于混合液中有关物理量与性质的变化趋势，表示正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A．酸碱中和反应是放热反应；
B．醋酸是弱酸，常温下溶液的pH较小，和NaOH发生中和反应生成盐，pH升高，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比；
D．NaOH不足量时，NaOH的物质的量是0；醋酸钠能水解生成醋酸，所以醋酸浓度不能是0，据此结合选项内容进行回答．

解答 解：A．氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，故A正确；
B．醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大，当酸碱恰好发生中和时，pH突变，醋酸完全反应后，得到的醋酸钠溶液显示碱性，pH＞7，故B错误；
C．溶液导电能力与离子浓度成正比，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，但是醋酸完全转化为醋酸后，再加入氢氧化钠，溶液的体积变大为主因，导致离子浓度减小，因此导电能力会略微降低，故C错误；
D．醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，当醋酸剩余时，氢氧化钠物质的量0，醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查酸碱混合定性判断，题目难度中等，注意：①酸碱中和反应是放热反应；②醋酸中加入氢氧化钠导电性增强，氨水中加入强酸导电性增强，硫酸中滴入氢氧化钡溶液导电性逐渐减弱，到最弱后，再逐渐增强；③强碱弱酸盐溶液中一定有弱酸分子存在，强酸弱碱盐溶液中也一定有弱碱存在，只不过量少而已．