题目内容

（5分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是                  ，
该元素的单质在空气中加热的化学方程式为                             。
（2）元素①和④形成化合物的电子式是      ，其水溶液呈     （填“碱性”、“酸性”或“中性”）。
（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程                            。

（1）第三周期第IA 2Na＋O2Na2O2
（2）碱性   （3）

解析

练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的（　　）
表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
氢、碳、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大．氢、碳、X、Y是组成蛋白质的基础元素，Z是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）写出碳和氢元素组成的最简单的有机物的电子式
；
（2）X与氢两元素组成化合物的化学式是
NH3或N2H4
NH3或N2H4
；
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层．该主族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是
b
b
（填字母代号）；
a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1  c．-20．kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
（4）用石墨作阴极，Z单质作阳极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，在阳极附近生成难溶物Z（OH）3．写出阳极上的电极反应式：
Al-3e-=Al3+，
Al-3e-=Al3+，
；写出阳极附近生成Z（OH）3的离子方程式：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素名称：A
钠
钠
、C
硫
硫
．
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
．
（3）写出D元素形成的单质的结构式
N≡N
N≡N
；D与E形成的化合物的电子式
．
（4）实验室制取D的氢化物的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于
离子
离子
（“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是
离子键和共价键
离子键和共价键
．
【物质结构与性质】
已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．
请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为
 
．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
（填元素符号），其原因是
 
．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
 
（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA，的电子式为
 
，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是
 
（填选项序号）．
A．极性键    B．非极性键C．配位键    D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为
 
；lmolB2A4分子中σ键
 
mol．

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