题目内容

表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则
A、Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故A错误；
B、Y为S元素，Z为Br元素，常压下S固体，而Br为液体，所以常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高，故B错误；
C、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性W＜X，故C错误；
D、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性Y＞W，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，本题注意元素的性质的递变规律及其应用．
练习册系列答案
相关题目
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在
2
2
个σ键．YZ2分子中中心原子的价层电子对数为
4
4
．
（2）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
H-Z
H-Z
，键长较长的是
H-Y
H-Y
．
（3）W的基态原子核外电子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
，向含有W2+的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为
先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色
先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色
，相应的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
、
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
．
（4）相同条件下XO2与YO2分子在水中溶解度较大是
SO2
SO2
，理由是
CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度
CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度
．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强
．
（2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y 地壳中含量最高的元素
Z 存在质量数为23，中子数为11的核素
W 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是
Mg＞Al＞N＞O
Mg＞Al＞N＞O
 （用元素符号表示）．
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
；B的电子式为
．化合物ZY中存在的化学键类型为
离子键
离子键
．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
33
33
，其最高价氧化物的化学式为
As2O5
As2O5
．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
（用化学式表示）．
（4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．检验溶液中R3+常用的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以观察到的现象是
溶液呈红色
溶液呈红色
．
（5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
52mol
52mol
．
（2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：
元素 相关信息
X X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
Y Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
Z 第三周期元素中，Z电负性最小
W W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子
（1）X元素位于周期表中第
二
二
周期，第
ⅣA
ⅣA
族，其单质中为原子晶体的名称是
金刚石
金刚石
．
（2）Z的基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；工业上电解其氯化物饱和溶液时，阳极上发生的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
则上述转化的热化学方程式为
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
．
（4）0.3molW的低价氧化物能与含
1.4
1.4
molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应（设还原产物只有YO）．
（1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
5
5
种．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y M层上有2对成对电子
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
HClO4
HClO4
（写化学式）．
②XY2是一种常用的溶剂，请写出它的电子式
，XY2的分子中存在
2
2
个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
H-Z
H-Z
．
③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
杂化，YO2分子的空间构型
V形
V形
．
④W的基态原子核外电子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．现有含W2+的配合物，化学式为[W（H2O）4]SO4?H2O．该配合物中含有的化学键类型
配位键、共价键和离子键
配位键、共价键和离子键
，该配合物的配体是
H2O
H2O
．
下表为元素周期表前四周的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(    )

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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