题目内容
A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的（ ）
分析：B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素．
A、A为H元素，B为O元素，原子电子层数H＜O，故A错误；
B、B为O元素，E为S元素，二者可以形成SO2，故B正确；
C、A为H元素，E为S元素，二者形成H2S，是共价化合物，故C错误；
D、C为Na元素，D为Al元素，位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有NaOH＞Al（OH）3，故D错误．
故选：B．
A、A为H元素，B为O元素，原子电子层数H＜O，故A错误；
B、B为O元素，E为S元素，二者可以形成SO2，故B正确；
C、A为H元素，E为S元素，二者形成H2S，是共价化合物，故C错误；
D、C为Na元素，D为Al元素，位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有NaOH＞Al（OH）3，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，注意根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答．
练习册系列答案
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元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）