Question

【物质结构与性质】
已知A、B、c、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．
请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为

 

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

 

（填元素符号），其原因是

 

．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D

 

F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是

 

（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA，的电子式为

 

，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是

 

（填选项序号）．
A．极性键    B．非极性键C．配位键    D．金属键
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为

 

；lmolB₂A₄分子中σ键

 

mol．

Answer 1

分析：根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H；
B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B为C；
D原子L层上有2对成对电子，则D为C（舍去）或O；
E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，则E为Cu；
（1）根据电子排布式的书写方法来回答；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素的最外层为半充满结构，第一电离能大于相邻元素；
（3）D为O元素，电负性小于F，可根据与氢气反应的剧烈程度判断，不能根据物质的颜色或得失电子的数目比较，在氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，也可说明F得电子能力较强，电负性较大；
（4）只含N、H两元素的离子化合物，其电子式为，含有极性键和配位键；
（5）根据分子C原子中σ键数目和孤电子对来确定原子轨道的杂化类型；根据1个单键是1个σ键，1个双键包含1个σ键和1个π键．

解答：解：（1）E为Cu，Cu的原子序数为29，电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
（2）B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，N的最外层为包充满结构，第一电离能最大，C的最小，则第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；氮的最外层2s²2p³为半满结构，较稳定；
（3）D为O元素，电负性小于F，可根据与氢气反应的剧烈程度判断，不能根据物质的颜色或得失电子的数目比较，在氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，也可说明F得电子能力较强，电负性较大，
故答案为：BC；
（4）只含N、H两元素的离子化合物，其电子式为，含有极性键和配位键，故答案为：；BD；
（5）C₂H₄分子中C原子有3个σ键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp²杂化，1个C₂H₄分子中含有5个σ键，1个1个π键，lmolC₂H₄分子中σ键5mol，
故答案为：sp²；5．

点评：本题综合考查元素位置、结构与性质的关系，综合考查学生的分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力，难度较大，注意把握电子式的书写．