题目内容
【题目】某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是（ ）
A.a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性
B.c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性
C.b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2> I－
D.b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等
【答案】D
【解析】
A．装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋，说明Fe3+被还原为Fe2+，则SO2被氧化，可以说明SO2具有还原性，A不符合题意；
B．c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明有单质硫生成，3SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋2SO32-，二氧化硫具有氧化性，将S2-氧化为硫单质，B不符合题意；
C．装置中蓝色褪去，说明SO2与碘水发生了氧化还原反应，SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H＋，在该反应中SO2为还原剂， I-为还原产物，根据还原性：还原剂＞还原产物，可知还原性：SO2＞I－，C不符合题意；
D．甲、乙装置中消耗反应物的物质的量不确定，故反应中转移电子的物质的量不一定相等，D符合题意。
答案选D。
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl元素的价态为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①在NaClO2溶液脱硝的主要反应中，参加反应的n（ClO2-）：n（NO）=_________，增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______（填“升高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如下图所示：
=
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。
