[题目]下列各组物质中.X 表示某物质.Y 表示 X 物质中含有的少量杂质.Z 表示要除去杂质加入的试剂.其中正确的组别是A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质中，X 表示某物质，Y 表示 X 物质中含有的少量杂质，Z 表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能引入新的杂质。

A、FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质氯化铜，故A错误；

B、氢气不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液和水，可以用氢氧化钠溶液除去氢气中的二氧化硫，故B正确；

C、FeSO4与氯气反应生成硫酸铁和氯化铁，引入新杂质氯化铁，故C错误；

D、二氧化硅与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，除去二氧化硅中的氧化铁应选盐酸、过滤，故D错误。

练习册系列答案

（1）G中含氧官能团的名称是____________；反应1为加成反应，则B的结构简式是________________。

（2）反应2的反应类型为________________，反应3的反应条件为________________。

（3）C→D的化学方程式是________________________________。

（4）写出E与银氨溶液水浴反应的离子方程式_______________________________。

（5）下列说法正确的是________。

a. B中所有原子可能在同一平面上

b. 合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

c.一定条件下1mol有机物H最多能与5molH2发生反应

d. G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应

（6）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeC13发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________。

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是

选项	①	②	③中现象	结论	装置图
A	浓硝酸	Cu	淀粉-KI溶液变蓝	NO2为氧化性气体
B	稀硫酸	Na2SO3	品红溶液褪色	Na2SO3未变质
C	浓盐酸	MnO2	FeBr2溶液变为黄色	氧化性：Cl2＞Br2
D	浓氨水	NaOH	湿润红色石蕊试纸变蓝	NH3为碱性气体

A. A B. B C. C D. D

【题目】近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题：

（1）基态碳原子的核外电子有____种运动状态，基态Ni原子的核外电子排布式为_________________。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

（3）图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_________，存在的化学键类型有_________(填标号)。

A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

（4）碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为______；测得熔点为170℃，预测属于___________晶体。

（5）一种储氢材料由镍、镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为__________，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为___________g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。

【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 1mol O2 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4NA

B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3NA

C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 总数为 1.2NA

D. 标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L

【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:

（1）E在元素周期表中的位置为__________。

（2）D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为______。

（3）化学家发现一种化学式为A4B4的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离子组成，则该阴、阳离子为_______。

（4）B2A4C3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(B2C)和一种常见液体，该反应的化学力程式为______________。8g该物质反应转移的电子数目为________。

（5）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

a.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

b.F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

c.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊

【题目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

【题目】下列叙述正确的是(　　)

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟盐酸反应　③钠在常温下不容易被氧化　④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

A. 都正确 B. ②③④ C. ②③ D. ②④

【题目】甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为__________________。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2+	H+	Cl	SO42－
c/mol·L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。

(2)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700～1 000℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2—，O2—穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：________。

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