题目内容
【题目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是
A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1
B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1
C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1
D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1
【答案】D
【解析】能量越低越稳定，H2O、H2S、H2Se、H2Te稳定性减弱，所以b表示Te与H2化合的反应热数据，故AB错误；Se是固体，所以Se与H2化合的热化学反应方程式是Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1，故C错误、D正确；
练习册系列答案
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【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1
