题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:
（1）E在元素周期表中的位置为__________。
（2）D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为______。
（3）化学家发现一种化学式为A4B4的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离子组成，则该阴、阳离子为_______。
（4）B2A4C3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(B2C)和一种常见液体，该反应的化学力程式为______________。8g该物质反应转移的电子数目为________。
（5）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。
a.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
b.F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊
【答案】 第3周期第ⅥA族 
N3-、NH4+ NH4NO3 
N2O↑+2H2O 0.4NA或2.408×1023 bc
【解析】试题分析：本题考查元素的推断，涉及元素在周期表中位置的确定，电子式和化学方程式的书写，氧化还原反应中转移电子数的计算，元素非金属性强弱的判断。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，A为H元素，D为Na元素；B的简单氢化物的水溶液呈碱性，B为N元素；A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期的主族元素，C、E同主族形成的化合物为EC2、EC3，C为O元素，E为S元素，F为Cl元素。
（1）E为S元素，原子序数为16，S在元素周期表中的位置：第3周期第VIA族。
（2）D2E为Na2S，Na2S在空气中长期放置发生反应生成H，H与Na2O2的结构和化学性质相似，H为Na2S2，联想Na2O2的电子式，Na2S2的电子式为
。
（3）A4B4的化学式为H4N4，该化合物全由非金属元素组成，则阳离子为NH4+，阴离子带一个负电荷，则阴离子为N3-，阴、阳离子依次为N3-、NH4+。
（4）B2A4C3为N2H4O3，该物质全由非金属元素组成，其化学式为NH4NO3，撞击生成N2O（B2C）和常见液体水，反应的化学方程式为NH4NO3
N2O↑+2H2O。在该反应中NH4+中-3价的N化合价升至N2O中的+1价，NO3-中+5价的N化合价降至N2O中的+1价，1molNH4NO3反应转移4mol电子，n（NH4NO3）=
=0.1mol，8gNH4NO3反应转移0.4mol电子，转移电子数为0.4NA或2.408×1023。
（5）a项，熔点属于物理性质，不能用于判断元素非金属性强弱；b项，F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高说明HCl比H2S温度，可说明Cl的非金属性强于S的非金属性；c项，F2通入到D2E的溶液中出现浑浊，发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，说明Cl的非金属性强于S的非金属性；答案选bc。
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【题目】下列给出的各组物质，不能完成下列转化的是（ ） 
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
A | C6H12O6 | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | CO2 |
B | NH4Cl | NH3 | N2 | NO2 | HCl |
C | NaCl | Na | Na2O | Na2O2 | Cl2 |
D | CH4 | C | CO | CO2 | H2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
