题目内容
【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol O2 作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为 4NA
B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数是 3NA
C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 总数为 1.2NA
D. 标准状况下，23g Na 所占的体积一定小于 22.4L
【答案】D
【解析】
A、2Na+O2
Na2O2，反应中氧元素化合价由0变为-1，1molO2得到的电子数为2NA，故A错误；
B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和和氢气，铁元素化合价由0变为+2，1mol Fe 和足量稀硫酸反应，失去的电子数2NA，故B错误；
C. 没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；
D. 标准状况下，钠是固体，1mol Na所占的体积小于 22.4L，故D正确。
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期末1卷素质教育评估卷系列答案
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【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1