Question

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/（mol·L—1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是

A. 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B. T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%

C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：500s内c(N2O5)的变化量为1.48 mol·L—1，O2的变化量为0.74mol·L—1，O2平均生成速率为=1.48×l0—3mol·L—1·s—1，故A错误；

平衡混合物中NO2的体积分数为57%，故B错误；达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2平衡逆向移动，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1，故C正确；△H＞0，升高温度平衡正向移动，K增大，故D错误。