题目内容
【题目】下列叙述中，正确的是( )
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+
B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
D．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多
【答案】B
【解析】
试题分析：A、钢铁腐蚀的负极反应为Fe－2e－ = Fe2+ ，错误；B、碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，正确；C、Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池的电池反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，负极材料为Al，错误；D、根据反应：2Cl- + 2H2O 
H2↑ + Cl2↑ + 2OH-知相同条件下阳极上产生的气体和阴极上产生的气体相同（不考虑氯气的溶解），错误。
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/（mol·L—1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A. 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1
B. T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%
C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1
D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2
