题目内容
【题目】属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
C.HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D.H++OH﹣=H2O
【答案】B
【解析】解：A、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， Cl、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．H++OH﹣=H2O中，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/（mol·L—1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A. 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1
B. T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%
C. 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00mol·L—1
D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2
