Question

【题目】Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度	Na2S2O3浓度[		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是 、 、 。

（2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 、 。

Ⅱ．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

（3）前20秒内氧气的平均生成速率 mol/（L·s）

（4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是 。

（5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是 ，NO2的平衡转化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）温度，10.0、10.0、0（4分）

（2）浓度，10.0、6.0 （3分）

Ⅱ．（3）5.5×10－4（2分）

（4）（2分）

（5）正反应方向，＜，减小（3分）

（6）图示（1分）

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）由表中所给数据可知：实验①、②温度不同故实验①、②则是探究温度对反应速率影响，故V1=10.0mL， V2=10.0mL； V3=0mL；

（2）实验①、③温度相同，所取稀硫酸量不同，故实验①、③则是探究c（H+）对反应速率影响，故V4=10.0mL，V5=6.0mL；

Ⅱ．（3）由图可知，20秒内NO2的浓度变化为0.04mol/L－0.018mol/L=0.022mol/L，故v（NO2）==0.0011mol/（Ls），对于2NO22NO+O2，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO2）=×0.0011mol/（Ls）=5.5×10-4mol/（Ls）；

（4）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，对于可逆反应2NO22NO+O2的平衡常数K=。

（5）某温度下，反应2NO22NO+O2在达到平衡后不改变其它条件，再加入少量的NO2，为增加反应物浓度，平衡正向移动。原平衡NO2的平衡转化率为68.75%，则加入少量的NO2后相当于增大压强，平衡相当于在原来的基础上逆向移动，转化率减小，即转化率小于68.75%。因反应物增加的量更多，则NO的体积百分含量减小。

（6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应速率加快，相同时间内NO2浓度变化量增大，到达平衡时间缩短，但不影响平衡移动，达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L，据此用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线为。