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常温下，将pH=3的盐酸和10-3mol?L-1的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
盐酸为强电解质，pH=3的盐酸和10-3mol?L-1的氨水等体积混和后，氯化氢和氨水恰好反应生成氯化铵，由于溶液中铵根离子部分水解，导致[Cl-]＞[NH4+]；由于铵根离子水解后溶液显示酸性，则[H+]＞[OH-]，所以反应后的溶液中离子浓度大小关系为：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]，
故选C．
练习册系列答案
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室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（　　）
A．1.0×10-7mol?L-1B．1.0×10-6mol?L-1
C．1.0×10-6mol?L-1D．1.0×10-12mol?L-1
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=akJ?mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反应的a______0；△S______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则上述合成反应中a=______kJ?mol-1
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为______酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为______，该溶液中由水电离出的c（H+）=______．
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a______b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a______b．
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a______b．
对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1
C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
D．与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
下列叙述正确的是（　　）
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH=12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（　　）
A．11：1B．11：9C．9：1D．9：2
常温下柠檬水溶液的pH=3，其中c（OH-）是（　　）
A．1×10-11mol?L-1B．1×10-3mol?L-1
C．1×10-7mol?L-1D．O.1mol?L-1
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）
A．2.43×104kJB．-2.35×104kJ
C．-2.23×104kJD．-2.14×104kJ
H2O的摩尔质量是18g．mol-1，则9gH2O的物质的量是（　　）
A．0.1molB．1molC．0.5molD．5mol

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