题目内容
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅:
SiO2(s)(石英砂)+2C(s)═Si(s)(粗硅)+2CO(g),△H=682.44kJ/mol
Si(s)(粗硅)+2Cl2(s)═SiCl4(g),△H=-657.01kJ/mol
SiCl4(g)(纯硅)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s),△H=-625.63kJ/mol
生产1.00kg纯硅的总反应热为( )
SiO2(s)(石英砂)+2C(s)═Si(s)(粗硅)+2CO(g),△H=682.44kJ/mol
Si(s)(粗硅)+2Cl2(s)═SiCl4(g),△H=-657.01kJ/mol
SiCl4(g)(纯硅)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s),△H=-625.63kJ/mol
生产1.00kg纯硅的总反应热为( )
A.2.43×104kJ | B.-2.35×104kJ |
C.-2.23×104kJ | D.-2.14×104kJ |
由三个热化学方程式可知,生成1mol纯硅,需要热量:682.44kJ+(-657.01kJ)+(-625.63kJ)=-600.2kJ,
n(Si)=
=35.71mol,
则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.75mol×(-600.2kJ/mol)=-2.14×104kJ,
故选D.
n(Si)=
1000g |
28g/mol |
则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.75mol×(-600.2kJ/mol)=-2.14×104kJ,
故选D.
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