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半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）
A．2.43×104kJB．-2.35×104kJ
C．-2.23×104kJD．-2.14×104kJ
由三个热化学方程式可知，生成1mol纯硅，需要热量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，
n（Si）=
1000g
28g/mol
=35.71mol，
则生产1.00kg纯硅的总反应热为35.75mol×（-600.2kJ/mol）=-2.14×104kJ，
故选D．
练习册系列答案
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常温下，将pH=3的盐酸和10-3mol?L-1的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
下列叙述正确的是（　　）
A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va=10Vb
B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．向Ca（HCO3）2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
能源是影响全球经济和生活的首要因素．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
如果完全燃烧2gH2生成液态水，那么放出的热量为______kJ．
相同质量的固态硫和气态硫在相同条件下，完全燃烧放出的热量分别为Q1kJ和Q2kJ（Q1、Q2均为正值），则Q1______Q2（填“＜”、“＞”或“=”）．
温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______．
A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．
（2）该反应平衡常数K的表达式为______．
（3）温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）______mol?L-1?min-1．

（5）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有______．
A．升高温度；B．加入催化剂；
C．将H2O（g）从体系中分离；D．充入He（g），使体系总压强增大．
燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量Q1，生成气体水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是（　　）
A．相等B．大于C．小于D．无法确定
在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ．现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是156.8kJ，求该气体的转化率．
在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是
A．C生成的速率与C分解的速率相等    
B．A、B、C的浓度相等
C．A、B、C的分子数比为1:3:2         
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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