Question

对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）

A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

B．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1

C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

D．与等体积0.01mol?L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

Answer 1

A、氯化氢溶液为电中性溶液，一定满足 c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B、常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，故B正确；
C、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，所以等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性，故C错误；
D、与等体积0.01mol?L^-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中，溶质为氯化钠和醋酸，由于醋酸为弱酸，溶液中部分电离出醋酸根离子，所以溶液中c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选AB．