题目内容

常温下柠檬水溶液的pH=3，其中c（OH-）是（　　）
A．1×10-11mol?L-1B．1×10-3mol?L-1
C．1×10-7mol?L-1D．O.1mol?L-1
柠檬水溶液的pH=3，则c（H+）=1×10-3mol/L，
因Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14，
则c（OH-）=1×10-11mol?L-1，
故选A．
练习册系列答案
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将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．
（1）混合溶液中c（HA）______c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）______0.1mol/L；
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH-）______0.2mol/LHA溶液由水电离出的c（H+）；
（4）25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度．
常温下，将pH=3的盐酸和10-3mol?L-1的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为：c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5mol/L，则该废水的pH为______．
常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是（　　）
A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的氨水
C．0.05mol?L-1NaOHD．0.05mol?L-1BaCl2
Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通入0.561L（标准状况下）时生成沉淀最多（设溶液体积不发生变化），试通过计算回答下列问题：
（1）Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各为多少？
（2）当通入CO2的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H+、OH-）物质的量浓度各为多少？
下列叙述正确的是（　　）
A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va=10Vb
B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．向Ca（HCO3）2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
能源是影响全球经济和生活的首要因素．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
②H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
如果完全燃烧2gH2生成液态水，那么放出的热量为______kJ．
在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ．现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是156.8kJ，求该气体的转化率．

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