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将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液（体积为两者之和）的pH=12，则强碱溶液与强酸溶液的体积比为（　　）
A．11：1B．11：9C．9：1D．9：2
设酸的体积为V（酸），碱的体积为V（碱），pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=1的强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）=0.01mol/L，
根据混合溶液中c（OH-）=
c(碱)V(碱)-c(酸)V(酸)
V(酸)+V(碱)
=
0.1mol/L×[V(碱)-V(酸)]
V(酸)+V(碱)
=0.01mol/L，
所以V（碱）：V（酸）=11：9，
故选：B．
练习册系列答案
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（1）标准状况是指______；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为______L．
（2）1.5molH2SO4的质量是______，其中含______molO，______molH，所含分子数目约为______．
（3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，从中取出100mL，取出的硝酸的浓度是______．
（4）将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有______产生，它们的离子方程式是______，说明离子方程式不仅表示一定物质间的______，而且表示了______离子反应．
室温下，在0.01mol?L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　　）
A．1.0×10-7mol/LB．1.0×10-6mol/L
C．1.0×10-2mol/LD．1.0×10-12mol/L
常温下，将pH=3的盐酸和10-3mol?L-1的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图．根据图所得结论正确的是（　　）
A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1?
B．x处为含NaOH0.1mol的溶液?
C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1?
D．x处为含NaOH0.001mol的溶液
某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为：c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5mol/L，则该废水的pH为______．
常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是（　　）
A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的氨水
C．0.05mol?L-1NaOHD．0.05mol?L-1BaCl2
下列叙述正确的是（　　）
A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va=10Vb
B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．向Ca（HCO3）2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量Q1，生成气体水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是（　　）
A．相等B．大于C．小于D．无法确定

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