Question

足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是
①Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO；②FeO、Fe₃O₄；③Fe₃O₄、Fe₂O₃；④FeO、Fe₂O₃

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

Answer 1

B

试题分析：CO还原铁的氧化物生成CO₂，CO₂与氢氧化钙反应生成碳酸钙，即25g是碳酸钙的质量，物质的量＝25g÷100g/mol÷0.25mol。则根据原子守恒可知COCO₂→CaCO₃，金属氧化物中氧元素的物质的量是0.25mol，其质量＝0.25mol×16g/mol＝4g。则金属氧化物中铁元素的质量＝14.5g－4g＝10.5g，物质的量＝105.g÷56g/mol＝0.1875mol，所以金属氧化物中铁与氧元素的个数之比＝0.1875:0.25＝3:4。由于氧化铁与氧化亚铁按照物质的量之比1:1混合即可以满足铁与氧元素的个数之比＝3:4,所以选项①、④均有可能，而选项②③不可能满足铁与氧元素的个数之比＝3:4,因此正确的答案选B。