题目内容

有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是_______________(填化学式),写出通入BaCl2溶液,产生白色沉淀的化学方程式______________________________。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。
a.分解反应     b.复分解反应     c.置换反应     d.化合反应    e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_________________
(1)SO2、SO3(2分)  SO3+BaCl2+H2O =BaSO4↓+2HCl(3分)
(2)ae(2分)
(3)取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变成血红色,则证明原溶液中含有Fe3(3分)
(4)2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H(3分)

试题分析:
X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。确定成分为SO2、SO3;且产生沉淀的方程式为SO3+BaCl2+H2O =BaSO4↓+2HCl;
反应Ⅰ的反应类型属于分解反应、氧化还原反应;
固体Y中铁为+3,溶液2中检验Fe3+取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变成血红色,则证明原溶液中含有Fe3
则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式为2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H
练习册系列答案
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用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作:

已知:在pH为4~5时,Fe3几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3、Fe2、Cu2。检验溶液A中Fe2的最佳试剂为_____(填编号,下同)。
①KMnO4  ②(NH4)2S       ③NaOH        ④ KSCN
(2)氧化剂可选用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到较纯的产品,试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________(按实验先后顺序选填编号)。
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需_________,下列滴定方式中,最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。

(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中的x值,某学生设计了两种实验方案:
方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g
方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是________,理由是___________,据此计算得x=_________(用含m、n1或n2的代数式表示)。
铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,试回答下列问题:
(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,该反应的离子方程式为                       
(2)已知:Fe(s)+O2(g)FeO(s) △H=-272 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g)   △H=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g)  △H=-221 kJ·mol-1
则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)   △H=              
(3)铁红(Fe2O3)是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入足量铁粉,待反应结束共收集到气体2.24L(标准状况),经检测溶液中无Fe3,则参加反应的铁粉的质量为         
(4)以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备Fe(OH)2,装置如下图所示,其中P端通入CO2

①石墨I电极上的电极反应式为                          
②通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。则下列说法中正确的是  (填序号)。
A.X、Y两端都必须用铁作电极
B.可以用NaOH溶液作为电解液
C.阴极发生的反应是:2H2O+ 2e= H2↑+ 2OH
D.白色沉淀只能在阳极上产生
③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中,其颜色变化为                                        ,该反应的化学方程式为                     
铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按照如图步骤进行提纯:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:
 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
 
请回答下列问题:
(1)加入氧化剂的目的是                          
(2)下列最适合作氧化剂X的是                       
A.K2Cr2O7  B.NaClO  C.H2O2  D.KMnO4
(3)加入的物质Y是                      
(4)如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的?      (填“能”或者“不能”)。若不能,试解释原因                                      (若填“能”,此空不用回答)
(5)最后能不能直接蒸发得到CuCl2·2H2O?          (填“能”或者“不能”)。若不能,应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O                            (若填“能”,此空不用回答)
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(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是     ,试解释原因                      
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